Prova Semanal - II Bimestre

Meus queridos,

No próximo dia 08 de junho, quarta-feira, estaremos realizando a Prova Semanal do II bimestre deste ano letivo. Preparem-se, estudando com afinco o módulo didático, lendo e argumentando as últimas postagens no blog e revisando os exercícios já resolvidos.

Como não tivemos tempo para revisar o módulo 2, os assuntos de Física e Química serão retirados do módulo 1, das seguintes páginas:

- Física: pág. 29 a 38 - Aceleração escalar média e Aceleração da gravidade

- Química: pág. 31 a 38 - Processos de separação de misturas

Bons estudos!!

Qualquer dúvida, entrem em contato comigo através deste blog ou email.

Tia Patrícia.

"Em algum lugar, algo incrível espera para ser conhecido."

(Carl Sagan)

Obtenção do Sal

Os sais são compostos iônicos e por isso tem sabor salgado e são sólidos. Os sais podem ser encontrados em diversas cores, não só na cor branca como o mais conhecido: o sal de cozinha (NaCl). Exemplos: Dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) - coloração vermelha. Sulfato de cobre (CuSO₄) - coloração azul.

Muitos assimilam a palavra sal apenas ao popular cloreto de sódio (sal de cozinha), mas na verdade existe uma infinidade de outros sais que utilizamos diariamente sem percebermos. Estes elementos inorgânicos podem ser encontrados na natureza, e fazem parte dos mais variados materiais, suas fórmulas e as respectivas aplicações. Os sais se classificam em ácidos, básicos, neutros, mistos ou hidratados:

Sal básico (hidróxi-sal): apresenta dois ânions e um cátion. Exemplo:

Al(OH)₂Cl₂ - cloreto dibásico de alumínio

Dissociação eletrolítica: Al²⁺ OH^2- Cl^2-

Sal ácido (hidrogeno-sal): é formado por dois cátions e somente um ânion. Exemplo:

NaHCO₃ - bicarbonato de sódio

Os íons responsáveis pela formação deste sal podem ser visualizados pela sua dissociação eletrolítica: Na+H+ CO₃^2-

Sal neutro: como o próprio nome já diz, este sal é produto da neutralização total de um ácido ou de uma base. Se for neutralizado indica que não existem íons H+ e OH-. Sendo assim, são identificados pela ausência na fórmula dos íons H+ e OH-.

Exemplo: carbonato de potássio (K₂CO₃) e Cloreto de Sódio (NaCl).

Sal misto: composto por dois cátions ou dois ânions diferentes.

Exemplo: NaLiSO₄ - sulfato de sódio e lítio

Dissociação eletrolítica: Na+ Li+ SO₄^2-

Repare que o sal misto foi formado por dois cátions diferentes (Na+ Li+). Lembrando que os íons participantes da reação precisam ser diferentes de H+ e de OH-.

Sal hidratado: aquele que contém água na composição. As moléculas de H₂O ficam localizadas no retículo cristalino da estrutura salina.

Exemplo: CaSO₄ . 2 H₂O – sulfato de cálcio di-hidratado.

Veja a seguir uma variedade de sais e as suas aplicações:

Sais derivados do Carbono:

- Bicarbonato de sódio (NaHCO₃): Antiácido;

- Carbonato de amônio (NH₄)₂CO₃: Expectorante;

- Carbonato de lítio (Li₂CO₃): Antidepressivo;

Sais derivados do Cloro:

- Cloreto de amônio (NH₄Cl): Acidificante do tubo digestivo;

- Cloreto de sódio (NaCl): Soro fisiológico;

Sal derivado do Flúor:

- Fluoreto de estanho II (SnF₂): Fortalecimento do esmalte dental;

Sais derivados do Iodo:

- Iodeto de sódio (NaI): Fonte de iodo para a tireóide;

- Iodeto de potássio (KI): Fonte de iodo para a tireóide;

Sal derivado do Nitrogênio:

- Nitrato de potássio (KNO₃): Diurético;

- Nitrato de potássio (KNO₃): Germicida para olhos de recém nascidos;

Sal proveniente do Manganês:

- Permanganato de potássio (KMnO₄): Antimicótico;

Sais derivados do Enxofre:

- Sulfato de bário (BaSO₄): Contraste em radiografia intestinal;

- Sulfato de cálcio (CaSO₄): Gesso para imobilizações;

- Sulfato de ferro II (FeSO₄): Fonte de ferro para anêmicos;

- Sulfato de magnésio (MgSO₄): Laxante.

Uma salina é uma área de produção de sal marinho pela evaporação da água do mar ou de lago de água salgada. O sal marinho formado na salina é uma rocha sedimentar química que tem origem na precipitação da água do mar, quando esta sofre evaporação (fenômeno no qual átomos ou moléculas no estado líquido (ou sólido, se a substância sublima) ganham energia suficiente para passar ao estado vapor).

No Brasil, as principais salinas localizam-se no Rio Grande do Norte. Uma das principais salinas do Rio Grande do Norte encontra-se em Galinhos-RN. Salina Diamante Branco.

O sal é produzido através de um processo contínuo de evaporação da água do mar, que é bombeada com aproximadamente 3,5% de sais totais dos quais ¾ são cloreto de sódio. Para cada tonelada de sal produzida, utiliza­-se aproximadamente 45m³ de água do mar que foi inicialmente bombeada, que vai fluindo pelos diversos evaporadores e paulatinamente aumentando sua concentração de cloreto de sódio. Ao atingir o último evaporador, a salmoura já se encontra maturada e preparada para alimentar os grandes cristalizadores onde, durante os meses de junho a janeiro de cada ano, o sal é precipitado. O sal é colhido mecanicamente ou manualmente, lavado com salmoura saturada e empilhado nas áreas de estocagem, onde aguardará para ser comercializado.

Você sabia?

A limpeza do sal consiste na lavagem do sal bruto ainda na salina, muitas vezes acontecendo uma segunda lavagem para garantir a qualidade do produto. Em seguida, o sal é depositado em uma centrífuga onde é secado e preparado para a moagem.

O processo de refino constitui uma moagem mais sofisticada, já que o sal é aquecido a 120 graus centígrados, em uma operação conhecida por "torragem". Após este processo, o sal está pronto para ser embalado em sacos plásticos, tornando-se apto para ser comercializado e chegar até o paladar do consumidor.

Alunos- Otto Gabriel, Sarah, Carol e Jamilly

OBTENÇÃO DO ÁLCOOL

- O que é ?

O etanol, também chamado álcool etílico e, na linguagem popular, simplesmente álcool, é uma substância orgânica obtida da fermentação de açúcares, hidratação do etileno ou redução a acetaldeído, encontrado em bebidas como a cerveja, vinho e aguardente. No Brasil, tal substância é também muito utilizada como combustível de motores de explosão, constituindo assim um mercado em ascensão para um combustível obtido de maneira renovável e o estabelecimento de uma indústria de química de base, sustentada na utilização de biomassa de origem agrícola e renovável.

- Tipos de álcool :

METANOL - Pela destilação destrutiva da madeira. Também pela reação entre o hidrogênio e o monóxido de carbono a alta pressão. Solvente para graxas, óleos, resinas e nitrocelulose. Fabricação de tinturas, formaldeído, líquidos anticongelantes, combustíveis especiais e plásticos.

ETANOL- Pela fermentação de açúcares. Também a partir do etileno ou do acetileno. Em pequenas quantidades, a partir da polpa da madeira. Solvente de produtos como lacas, pinturas, vernizes, colas, produtos farmacêuticos e explosivos. Também como base para a elaboração de produtos químicos de elevada massa molecular.

BUTANOL (N-BUTANOL)- Pela fermentação de amido ou açúcar. Também por síntese, utilizando etanol ou acetileno. Solvente para nitrocelulose, etilcelulose, lacas, plásticos de uréia-formaldeído e uréia-melamina. Diluente de líquido hidráulico, agente de extração de drogas.

BUTANOL- Pela hidrólise do butano, formado pelo craqueamento de petróleo.

Na elaboração de outros produtos químicos como, por exemplo, metiletilcetona. Solvente de lacas de nitrocelulose. Produção de fluido de freios e graxas especiais.

SORBITOL- Pela redução de açúcar com hidrogênio. Na elaboração de alimentos, produtos farmacêuticos e produtos químicos.

FENIL-2-ETANOL- Pela reação entre o benzeno e o óxido de etileno. Principalmente na fabricação de perfumes.

Dentre outros como o CICLOEXANOL, PENTAERITRITOL, GLICERINA , DIETILENOGLICOL , etc.

- As suas aplicações:

Álcool benzílico é usado como um solvente geral para tintas, lacas e revestimentos a base de resinas epóxi. também um precursor para uma variedade de ésteres, usados em sabões, perfumes, e flavorizantes,assim como na síntese de fármacos.Exibe propriedades bacteriostáticas e antipruriginosas.É usado também em fotografia.

- Matérias utilizadas para a produção do álcool:

Exemplos de matérias primas para a produção do álcool é cana-de-açúcar, milho, amido, aveia, arroz, cevada, trigo, sorgo.

- Obtenção no Brasil:

O Brasil é o país mais avançado, do ponto de vista tecnológico, na produção e no uso do etanol como combustível. O álcool pode ser obtido de diversas formas de biomassa, sendo a cana­de-açúcar a realidade econômica atual. O benefício ambiental associado ao uso de álcool é enorme, pois cerca de 2,3 t de CO2 deixam de ser emitidas para cada tonelada de álcool combustível utilizado, sem considerar outras emissões, como o SO2. A cana-de-açúcar é a segunda maior fonte de energia renovável do Brasil com 12,6% de participação na matriz energética atual, considerando-se o álcool combustível e a co-geração de eletricidade, a partir do bagaço.

- Processo produtivo de álcool etílico:

O etanol pode ser produzido através da cana-de-açúcar, que mantém um ciclo de produção, constituindo enormes plantações em todo o Brasil. Daí o porquê deste combustível ser tão importante em nosso país.

A cana-de-açúcar não é a única fonte de Etanol, este pode ser produzido a partir de grãos (milho, soja), beterraba, entre outros. Aliás, esses são os recursos renováveis usados em países como os Estados Unidos por exemplo.

A importância do uso de biocombustíveis está em abaixar os níveis de monóxido de carbono (CO) liberados pela combustão incompleta da gasolina. CO é o gás causador da poluição fotoquímica, ele surge a partir da queima de combustíveis fósseis, sendo assim, o Etanol não entra na lista dos responsáveis pela emissão desse poluente.

Trabalho feito por : Amanda Scher, Laísa Bispo, Lucas Habib e Noemy Souza.

Destilação do Petróleo

- O que é o petróleo bruto :

O petróleo bruto é um combustível fóssil, o que significa que ele é formado pelo processo de decomposição de matéria orgânica, restos vegetais, algas, alguns tipos de plâncton e restos de animais marinhos - ocorrido durante centenas de milhões de anos na história geológica da Terra. Os tipos de petróleo bruto podem apresentar cores diferentes, de claros a negro, assim como viscosidades diferentes, que podem ser semelhantes à água ou quase sólidas. O petróleo bruto é o ponto de partida para muitas substâncias diferentes porque contém hidrocarbonetos. Os hidrocarbonetos são moléculas que contém hidrogênio e carbono e existem em diferentes tamanhos e estruturas, com cadeias ramificadas e não ramificadas e anéis.

- Veja uma lista de produtos que obtemos a partir do petróleo bruto:

Gás de petróleo: usado para aquecer, cozinhar, fabricar plásticos.
Nafta: intermediário que irá passar por mais processamento para produzir gasolina.
Gasolina: combustível de motores.
Querosene: combustível para motores de jatos e tratores, além de ser material inicial para a fabricação de outros produtos.
Gasóleo ou diesel destilado: usado como diesel e óleo combustível, além de ser um intermediário para fabricação de outros produtos.
Óleo lubrificante: usado para óleo de motor, graxa e outros lubrificantes.
Petróleo pesado ou óleo combustível: usado como combustível industrial, também serve como intermediário na fabricação de outros produtos.
Resíduos: coque, asfalto, alcatrão, breu, ceras, além de ser material inicial para fabricação de outros produtos.

- O processo de separação dos produtos :

Destilação fraccionada, esta técnica, de forma sumária, consiste em aquecer o petróleo bruto e conduzi-lo à parte inferior de uma torre, denominada torre de fraccionamento ou coluna de destilação. Quando o petróleo é aquecido até à sua temperatura de ebulição liberta vapores que sobem pela coluna através de tubos soldados aos pratos e cobertos por campânulas, de maneira que os vapores são forçados a borbulhar através do líquido que há nos pratos. Os componentes mais voláteis de baixo ponto de ebulição, ascendem continuamente pela coluna de fracionamento em direcção ao topo da coluna, até condensarem. Os componentes de elevado ponto de ebulição condensam-se em diferentes alturas da coluna e refluem para baixo. Desta maneira consegue-se que, a temperatura seja sempre a mesma, e que o líquido condensado em cada prato tenha sempre a mesma composição química. Na base da coluna de fraccionamento, onde a temperatura é mais elevada, fica um resíduo que ainda contém fracções voláteis. Se, para estas serem recuperadas, o resíduo for aquecido a temperaturas ainda mais elevadas, ele decompõe-se. Por isso, para que a destilação prossiga, o resíduo é transladado por meio de bombas para outra coluna, onde, sob uma pressão reduzida próxima do vácuo, continua em ebulição a uma temperatura mais baixa, não destrutiva, e as fracções vaporizam-se. Esta destilação hadicional decompõe o resíduo em óleo diesel, óleo lubrificante, asfalto e cera parafínica.

GRUPO : Fernanda Rios, Katharine Cunha, Emanuelle Nunes e Luis Fhilipe